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在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO4，當加入50mL0．4mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是

A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

A

解析試題分析：n(FeSO4)= 12．16g÷152g/mol=0．08mol。n(NO3－)= 0．4mol/L×0．05L=0．02mol。由于在氧化還原反應中電子轉移的物質的量相等，假設在反應后N元素的化合價為+a，0．08mol×1=0．02mol×(5-a)。解得a=+1，所以NxOy是N2O。選項為A。
考點：考查守恒法在氧化還原反應中的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：
3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1
C．若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序（    ）

A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某金屬單質能與足量濃硝酸反應，放出NO2氣體，若參加反應的金屬單質與硝酸的物質的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應后生成的硝酸鹽中的化合價是

A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是

A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．失電子難的原子其得電子的能力一定強
C．金屬單質只具有還原性D．失電子越多,該物質的還原性就越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
B．反應①和②都是氧化還原反應
C．反應②每生成1 mol H2，轉移的電子數為NA
D．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是   (　　)。

A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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