Question

【題目】常溫下，下列關于的溶液的敘述正確的是（ ）

A.該溶液中由電離出的

B.與等體積的溶液混合，所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關系：

D.滴加溶液至時，溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產生OH-，所以該溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-11mol/L，A錯誤；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯誤；

C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，還存在著水的電離平衡H2OH++OH-，根據電離產生的離子關系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正確；

D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，D錯誤；

故合理選項是C。