Question

【題目】將0.2 mol·L－1的KOH溶液與0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關系正確的是(　　)

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題中溶液中各粒子濃度大小可知，本題考查溶液中離子濃度大小的比較，運用溶液中遵循電荷守恒、物料守恒及多元弱酸根陰離子分步水解分析。

等體積混合之后,發生了反應:2KOH+H2SO3=K2SO3+2H2O因為氫氧化鉀濃度是亞硫酸的二倍,則兩者恰好反應,生成亞硫酸鉀，

A.生成的亞硫酸鉀溶液中電荷守恒,陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數, 則c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c(),A項錯誤；

B.生成的亞硫酸鉀溶液中物料守恒, 則c(K＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2SO3)，B項錯誤；

C.生成的亞硫酸鉀溶液中因為亞硫酸根的水解作用,所以c(K+)>c(SO32-),而因為是兩步水解,程度逐漸降低,而且水解程度非常微弱.所以c SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),C項正確；

D. 生成的亞硫酸鉀溶液中存在物料守恒,即硫元素總物質的量是不變的；.但因為混合之后體積變為原來的二倍,則濃度應該是原來的一半,所以濃度和應該是0.05mol/L，D項錯誤；

答案選C。