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已知Fe3＋與I－在水溶液中發生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。該反應正反應速率和I－、Fe3＋的濃度關系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數)。
 
cm(I－)(mol/L)m
cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128
I－濃度對反應速率的影響________Fe3＋濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）
大于
將a和b中的數據帶入v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)可知，m＝n＋1，所以I－濃度對反應速率的影響大于Fe3＋濃度對反應速率的影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
經過時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
①反應速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時間段為　　　　,原是     　。 
②反應速率最小的時間段為　　　　,原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發生反應。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應的化學方程式：                       
該反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實驗目的
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；實驗①、③和④探究反應物濃度對該反應速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．增加Fe的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實驗現象如下表：
時間
酸
1 min
2 min
5 min
15 min
20 min
3mol／L HCl
少量氣泡
較多氣泡
大量氣泡
反應劇烈
鋁片耗盡
1.5mol／L H2SO4
均無明顯現象(無氣泡)
（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數據，你得出的結論是：                                  。
（3）你認為出現以上現象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：                                                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號
反應物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是                                     ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是
A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體積

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