Question

【題目】砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E__________（填“增大”、“減小”或 “不變”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為____________________。

(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為_________kJ。

Answer 1

【答案】(1)減��；不變；(2)As2O3(s)=2As(s)＋3/2O2(g) △H=＋619kJ·mol－1；

(3) As2O3(s)＋O2(g)=As2O3(s) △H=－295kJ·mol－1 ； (4)666．4。

【解析】

試題分析：（1）使用催化劑降低活化分子的活化能，E代表活化能，因此減小，反應熱只跟始態和終態有關，跟途徑無關，因此反應熱不變；（2）根據示意圖，As2O3(s)=As(s)＋3/2O2(g) △H=＋619kJ·mol－1；(3)As2O3(s)＋O2(g)=As2O5(s) △H=(619 － 914) kJ·mol－1 = －295 kJ·mol－1；(4)生成0.4molAs2O3吸收能量0.4 × 295kJ = 118 kJ，生成1.2molAs吸收能量1.2 × 914/2 kJ = 548.4 kJ，因此共吸收的能量為118 ＋ 548.4 = 666.4 kJ。