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【題目】原電池的正極一定是（ ）

A.電子流出的極B.電子流入的極

C.發生氧化反應的極D.電極自身參與反應的極

【答案】B

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，所以原電池的正極一定是電子流入的極，B符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。

Ⅰ．研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋180.50 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) △H＝－566.00kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式 _________________________。

Ⅱ．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。

（1）該反應的反應熱△H____0(填“＞”或“＜”)，壓強的相對大小為p1___p2(填“＞”或“＜”)。

（2）該反應化學平衡常數表達式為_____________ 。

（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是_______________。

A.容器內氣體壓強不再變化

B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1

C.容器內的密度不再變化

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化

E.容器內各組分的質量分數不再變化

（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____（填字母）。

A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

作出此判斷的依據是_____________________________________。

Ⅲ．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。

（1）負極電極反應式為_____________________。

（2）電池工作時，若電流強度為I， 1個電子所帶電量為q，NA為阿伏加德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為________mol（假設化學能全部轉化為電能）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的實驗裝置，請根據要求回答問題：
（1）儀器a的名稱： ．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O2的化學方程式為 ， 選用的氣體發生裝置是（填裝置序號）．
（3）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制成氨氣（NH3），選用的氣體發生裝置是（填裝置序號）．
（4）圖中的C、D、E三種裝置，均可用如圖F裝置代替，若用F裝置進行排空氣法收集CO2、CO2從F裝置的（填“a”或“b”，下同）導管口通入；若用F裝置進行排水法收集O2 ， 可先在F裝置中裝滿水，然后將O2從F裝置的導管口通入．
（5）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，該溶液中還可能大量存在的是

A. OHˉ B. Ba2+ C. Fe3+ D. CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計對比實驗是化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗設計

實驗目的

探究同種物質在不同溶劑中的溶解性

探究分子的運動

探究鐵生銹的條件

探究CO2與NaOH溶液能否發生反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據主要是

A. 金屬在自然界里存在的形式B. 金屬元素在地殼中的含量

C. 金屬陽離子得電子的能力D. 金屬熔點的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，《中國航空報》透露了一條重大消息，中國在先進高溫合金領域不斷獲得重大成果�？梢哉f，沒有高溫合金，就沒有今天先進的航空發動機。下列物質中不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 玻璃鋼

C. 不銹鋼 D. 黃銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某結晶水合物的化學式為A·H2O，其相對分子質量為B，在60℃時m g 該晶體溶于ng水中，得到V mL 密度為d g· mL-1 的飽和溶液，下述表達式或判斷正確的是（ ）

A. 該溶液物質的量濃度為(m/BV)mol·L－1

B. 60℃時A 的溶解度為(100m(B-18)/nB)g

C. 該溶液溶質的質量分數為(m/(m+n))×100%

D. 60℃時，將10g A 投入到該飽和溶液中，析出的晶體質量大于10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A. 形成化學鍵 B. 氯化銨與氫氧化鋇晶體混合

C. 鋁熱反應 D. 生石灰溶于水

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