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【題目】下列過程中，由電能轉化為化學能的是

A. 打手機 B. 光合作用 C. 手機電池充電 D. 點燃氫氣

【答案】C

【解析】

根據物質在發生化學反應時產生的能量轉換方式來分析解答。

A. 打手機是化學能轉變為電能，故A項錯誤；
B. 光合作用是將光能轉化為化學能，故B項錯誤；
C. 手機電池充電是將電能轉化為化學能，故C項正確；
D. 點燃氫氣是將化學能轉變為熱能和光能，故D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質或方法中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應

B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應

C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量

D.化學反應伴隨有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。

[相關資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管�、萋┒贰、尢炱健、咚幊住、�500 mL容量瓶　⑨250 mL容量瓶。

請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數字序號)。

(2)經計算，需Na2CO3固體的質量為________。

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法_________。

(4)將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號)________。

A．定容時俯視液面

B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時容量瓶不干燥

D.稱Na2CO3固體的質量時物碼倒置

(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號)_______儀器中，貼好標簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶

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