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【題目】某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5 ∶12，則反應時HNO3的還原產物是 （ ）

A. NH4NO3B. N2C. N2OD. NO

【答案】B

【解析】

依據題意可列出反應方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3與金屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以1mol M失去2mol電子，5mol M失去10mol電子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸參加氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產物必須是0價的N2，B項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中制取高純碳酸鈷（CoCO3)的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為_________________________。

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的離子反應方程

式為_____________________(產物中只有一種酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么該反應的化學方程式為______________；但若用HC1代替H2SO4會造成的后果是______________。

（3）過程Ⅲ中碳酸鈉溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，寫出沉淀Al3+的離子方程式___________________。

（4）過程Ⅳ沉鈷的離子方程式是______________________。

（5）CoCO3可用于制備鋰離子電池的正極材料LiCoO2，其生產工藝是將n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固體混合物在空氣中加熱至700℃～900℃。試寫出該反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應，利用圖裝置，測定樣品中銅的質量分數．

（1）實驗反應原理：寫出A中發生反應的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學測得以下數據
a．反應前樣品銅鎂合金的質量，記為m1 g
b．反應結束后，經過處理后的殘余固體的質量，記為m2 g
c．經過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學分成甲、乙兩個小組，甲組同學利用重量法為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%；乙組同學利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數據，列式求銅的質量分數：×100%
（4）誤差分析環節中指導教師提出，甲、乙兩組同學的思路中，會有很多因素導致測得的銅的質量分數出現誤差，現將可能導致誤差的因素羅列如下，回答相關問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導管中殘留的水
c．未對反應后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應中揮發出的HCl氣體進行除雜處理
導致銅的質量分數大于理論值的原因可能是（填符號）
導致銅的質量分數小于理論值的原因可能是（填符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃H2SO4可以用來干燥H2、O2等氣體，是由于濃H2SO4具有（ ）

A. 吸水性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1．E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2﹣相同．
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是 ．
（2）與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是 ． （用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為 ． 若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ ， Ⅱ ， 觀察到的實驗現象是 ．
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：

物質

組成和結構信息

a

含有A,C,D的鹽

b

C,D組成的化合物，且原子數之比為1：1

c

化學組成為AC2

①a含有的化學鍵有；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列飲食搭配，最為均衡合理的是( )

A. 燉牛肉、炒白菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭

B. 涼拌青菜、土豆絲、饅頭

C. 糖醋排骨、清蒸鯉魚、米飯

D. 油炸豆腐、紅燒肉、雞肉、米飯

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