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【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書 寫正確的是（ ）

離子組

加入試劑

發生反應的離子方程式

A

NaOH溶液

B

BaCl2溶液

C

少量KOH溶液

D

通入少量SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Fe3+具有較強的氧化性，S2-具有強還原性，二者會發生氧化還原反應，不能大量共存，A不符合題意；

B、NO3-在酸性環境中具有強氧化性，Fe2+具有強還原性，故H+、NO3-、Fe2+不能大量共存，B不符合題意；

C、該組離子可以大量共存，且離子方程式正確，C符合題意；

D、該組離子可以大量共存，但是ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，二者會發生反應:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，D不符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）幾種化學鍵的鍵能如表所示，實驗測得上述反應的△H=-76kJ/mol，則表中的x=__。

化學鍵

C=O

H—H

C=C

C—H

H—O

鍵能/kJ·mol-1

x

436

612

414

464

（3）向1L恒容密閉容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生上述反應，測得CO2的轉化率α（CO2）與反應溫度T、壓強P的關系如圖所示。

①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常數KB__KC。

③若B點時投料比=3，則平衡常數KB=__（代入數據列出算式即可，不用化簡）。

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應速率和提高CO2轉化率的措施是___。

A．將產物從體系不斷分離出去 B．給體系升溫

C．給體系加壓 D．增大H2的濃度

（4）①以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為___。

②已知乙烯也能做燃料電池，當消耗標況下2.24L乙烯時，導線中轉移電子的數目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某石油化工產品X的轉化關系如圖，下列判斷不正確的是（ ）

A. X可以發生加聚反應B. Y能與鈉反應產生氫氣

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體D. W的結構簡式為CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)（ ）

A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數大于0.1NA

C.電子工業上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質的物質的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小

B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷

C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e－結構。寫出其電子式_________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：

反應

序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為：_______。

（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（CO）（甲容器）/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

n（CO）（乙容器）/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

n（CO）（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v（NO）＝________。

②該反應的ΔH________0（填“>”或“<”）。

③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為________。

（4）如圖是在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是________。（填“a”或“b”）

②生成丙烯的電極反應式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫的反應為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時，實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應在不同時刻O2、CO2的物質的量（或物質的量濃度）如下表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.0～10min內，平均反應速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量

C.若容器絕熱，則20min時，＞

D.化學平衡常數：30min<40min

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