Question

在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應的化學方程式為_________________。
(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的反應化學方程式是______________________。
(3)待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因和離子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________，

Answer 1

(1)Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑
(2)3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑
(3)H₂SO₄提供H^＋，NO₃^－繼續與Cu發生反應：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
(4)0.65 mol

濃硝酸具有氧化性，可以氧化銅，方程式為Cu＋4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂＋2H₂O＋2NO₂↑。隨著反應的進行，硝酸的濃度會逐漸變稀，所以此時發生的反應是3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑。反應結束后在溶液中有硝酸銅，當加入少量25%的稀硫酸，溶液就會電離出大量當氫離子，從而是NO₃^－具有氯氧化性，可繼續氧化銅。離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。5.6 L氣體是NO和NO₂的混合氣體，其物質的量是0.25mol，所以被還原的硝酸是0.25mol。銅是0.2mol，生成硝酸銅也是0.2mol，因此沒有被還原的硝酸是0.4mol，所以參加反應的硝酸一共是0.65mol。