【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒
B. 宇宙大爆炸產生了氫、氦、鋰元素
C. 左圖的原子模型是玻爾提出的
D. 模型中的小黑點表示電子在原子核外出現的概率密度的形象描述
【答案】A
【解析】
A項、絕大多數原子都是由質子、中子、電子三種粒子構成的,11H原子是有質子和電子構成的,沒有中子,故A錯誤;
B項、美國科學家斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持,曾獲得諾貝爾物理學獎,根據大爆炸理論,在大爆炸后約2h,誕生了大量的氫、少量的氦,以及極少量的鋰,故B正確;
C項、1913年玻爾模型電子不是隨意占據在原子核的周圍,而是在固定的層面上運動,當電子從一個層面躍遷到另一個層面時,原子便吸收或釋放能量,為了解釋氫原子線狀光譜這一事實,玻爾在行星模型的基礎上提出了核外電子分層排布的原子結構模型,故C正確;
D項、電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少,而不表示具體的原子、原子的個數及電子的運動軌跡,小黑點的疏密表示出現機會的多少,密則機會大,疏則機會小,故D正確。
故選A。
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【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )
A.C的生成速率與C分解的速率相等
B.單位時間內生成nmol A,同時生成2nmol B
C.單位時間內消耗nmol A,同時生成2nmol C
D.B的生成速率與C分解的速率相等
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【題目】為探究化學反應速率,某小組同學做了如下實驗:在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知,只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應才能根據反應的劇烈程度區分開來,濃度較高則反應現象都是同樣的劇烈),將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現象如下:
(1)試管中產生的現象為_______________________________________;
(2)試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數比)Ⅰ∶Ⅱ=________;
(3)甲同學用手觸摸試管,發現盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測:NaHCO3溶液和稀鹽酸反應為吸熱反應,而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應為放熱反應。甲得出的結論是否正確________(填“正確”或“不正確”),如不正確,請說明原因:________。
(4)另一小組同學設計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應的速率,按下列實驗步驟完成實驗:按下圖所示安裝裝置,加入碳酸鈉粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸,測量收集10mLCO2所用的時間。
①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。
②根據實驗,該小組同學繪制產生CO2的速率如圖所示,a點前反應速率逐漸增大的原因是__________;a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L (NH4)2SO4,⑤0.1 mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是____________________(用離子方程式表示)。
(2)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO-) ________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述溶液中c(NH4+)最小的是_________(填序號)。
(4)常溫下,0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數值變大的是____________(填字母)。
A.c(OH—) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
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【題目】中國科學家在合成氨(N2+3H22NH3△H<0)反應機理研究中取得新進展,首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示,下列說法不正確的是
A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.低溫下合成氨,能提高原料轉化率
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業廢氣及汽車尾氣的排放,工業廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應機理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發生絡合反應的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發生反應的離子方程式____________________________。
③根據下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內更合理。
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為( )
A. B.
C. CH3CH2CH2ClD.
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【題目】下列對分子的性質的解釋中,不正確的是( )
A.、
與
分子中均含有
鍵,且
鍵為軸對稱
B.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
C.酸性:,因為
中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數
D.水分子中化學鍵的極性的向量和等于零
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【題目】(1)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請參照下表給出的數據和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟___。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(2)間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+和H2O通過。電極Ⅰ為___極,電極反應式為___,吸收塔中的反應為____,每處理1molNO,可同時得到___gO2。
(3)“重油-氧氣-熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(______)
A.O2在b極得電子,最終被還原為CO32-
B.放電過程中,電子由電極a經導線流向電極b
C.該電池工作時,CO32-經“交換膜2”移向b極
D.H2參與的電極反應為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2
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