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【題目】下列對古文獻記載內容理解錯誤的是

A.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽

B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

C.《本草經集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），該方法利用了焰色反應

D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作

【答案】D

【解析】

A．“瓦”是傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，A正確；

B．由“蒸令氣上”可知，這里所用的“法”是指蒸餾，B正確；

C．硝石含K元素，樸硝不含K元素，K元素的焰色為紫色，“以火燒之，紫青煙起”，說明是硝石，這是利用了焰色反應，C正確；

D．“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”說的是用水溶解硝酸鉀，蒸發濃縮，結晶獲得硝酸鉀，不是蒸餾，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某“泡騰片”的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產生了大量氣泡.這個過程（ ）

A.溶解了500mg的Ca2+

B.釋放了112mL的氣體

C.發生了發應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：

請回答：

（1）B中官能團的名稱是_____，反應④的反應類型是_____。

（2）F的結構簡式______________。

（3）反應①的化學方程式是___________，反應⑤的化學方程式是_________。

（4）下列有關說法不正確的是________。

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應，但B不能

C．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2

D．D的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。

(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數

請回答下列問題：

(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為_______mL。

(2)根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。

(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。

A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數

D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產物略去):

已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3

回答下列問題:

(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。

(2)反應Ⅵ的反應類型是_____；X最多有___________個原子共面。

(3)寫出II反應的化學方程式__________________。

(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________。

(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態烴

D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：

(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結構式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。

(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學式為________，該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規律提煉題組：同分異構體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為：_______________________。

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。

a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位

b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結構________。

學法題：通過此題的解答，總結同分異構體常見類型有____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素

有關性質或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D

(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。

(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應的水化物酸性：E > D

d.氫化物的酸性：E >D

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