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【題目】某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該工藝流程的目的是制備 Fe2(SO4)3

B. 氣體 M一定是 SO3

C. 氣體 M 參加的反應是化合反應

D. SO2 參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是 1∶1

【答案】D

【解析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環使用，除去了二氧化硫，得到化工產品硫酸。

A.根據上述分析該工藝流程是制備 硫酸，故A錯誤；B.根據反應關系知氣體 M 和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M是強氧化性氣體，如O2,故B錯誤；C.氣體 M 和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應是氧化還原反應,故C錯誤；D.SO2 + Fe2(SO4)3+2H2O= 2FeSO4+2H2SO4，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 1∶1,故D正確；答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉀溶液中混有少量的硫酸銅，若加入一種試劑能除去硫酸銅，該試劑為（ ）

A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。

(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質量增加了2.16g，B管增加了9.24g。經質譜法測得該有機物的相對分子質量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗O2的質量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）經紅外光譜分析，該化合物分子中存在苯環和羥基，試寫出其可能的結構簡式______。

（4）進一步實驗表明，該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰，且峰面積之比為1:2:2:3，試確定該化合物的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用電子工業中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：

查閱資料知,通過調節溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調節反應A所得溶液的pH范圍為_______________________，

可以選擇的試劑是______(填序號)。

a.氨水　 b.硫酸銅　 c.氫氧化銅　 d.堿式碳酸銅

(3)反應B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍綠色沉淀中會有黑色固體出現,黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。

(5)過濾得到的產品洗滌時,如何判斷產品已經洗凈____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）

A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽

C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發生反應的化學方程式是 ____________________________

（2）如果要在C中玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體行________________，裝置E中的現象是 _______________________________________

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫藥中間體，廣泛應用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應合成。

反應①：

（1）下列關于化合物I和化合物Ⅱ的說法，正確的是______________。

a．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應 b．均可發生酯化反應和銀鏡反應

c．化合物Ⅱ能使KMnO4溶液褪色 d．1 mol化合物Ⅱ最多能與5 mol H2反應

（2）化合物Ⅱ在催化劑條件下生成高分子化合物的反應方程式為_____________。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應獲得，Ⅲ和Cu共熱的產物能發生銀鏡反應，寫出化合物Ⅲ的結構簡式__________________________。

（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同分異構體，且化合物Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，苯環上的一氯代物只有2種，寫出化合物Ⅳ的結構簡式________________________（寫一種）。

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