Question

某元素M所形成的氣態分子M₂有3種，其相對分子質量分別為70、72、74．它們物質的量之比是9：6：1．下列判斷正確的是（　　）

A．M元素有3種同位素

B．M的1種同位素原子的質量數為36

C．質量數為35的同位素所占的原子分數為75%

D．M2的平均相對分子質量為71

Answer 1

A．根據題意M原子的相對質量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種，故A錯誤；
B．兩種同位素原子構成三種分子，質量數應為35、37，三種分子組成為³⁵M₂ 、³⁷M₂，³⁵M³⁷M，故B錯誤；
C．三種分子組成中³⁵M₂，³⁵M³⁷M，³⁷M₂，按照物質的量之比為9：6：1，則³⁵M和^37_M的物質的量之比（9×2+6）：（6+1×2）=24：8=3：1，質量數35的同位素原子百分比為75%，故C正確；
D．M₂的平均式量=總質量/總物質的量=（9×70+6×72+1×74）÷（9+6+1）=71，故D正確．
故選CD．