Question

【題目】一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（ ）
A.10s內，NH3的平均反應速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內，反應放出的熱量為0.1akJ
D.10s時，H2O的反應速率為0.012molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：10s時水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則用水蒸氣表示的平均反應速率為：v（H2O）= =0.012molL﹣1s﹣1 ， A.10s內，NH3的平均反應速率為：v（NH3）= v（H2O）=0.012molL﹣1s﹣1× =0.008molL﹣1s﹣1 ， 故A正確；
B．該反應達到平衡時5v（O2）正=6v（H2O）逆 ， 故B錯誤；
C．根據4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol可知，生成0.6mol水蒸氣放出的熱量為：akJ/mol× =0.1akJ，故C正確；
D．根據分析可知，10s時H2O的反應速率為0.012molL﹣1s﹣1 ， 故D正確；
關系B．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．