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【題目】已知:,其中R1、R2、R3為烷基,F有一種五元環狀內酯F的合成路線如下(C~G均表示一種有機化合物):

回答下列問題:

(1)化合物B的分子式為________,G中含有的官能團名稱是_________________________________。

(2)A→B所需的反應試劑和反應條件為___________________________

(3)化合物E的系統命名為________________________________________。

(4)根據已知信息,由B生成CG的的化學方程式為______________________________________。

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體一共有____________________(不含順反異構)。

(I)NaHCO3反應產生氣體 (II)能使溴水褪色

(6)根據題給信息,寫出用2,3—二甲基—2—丁烯制備丙烯的合成路線(其他試劑任選)_________。

【答案】C10H12 醛基 NaOH的醇溶液加熱 消去反應 3,4—二羥基已二酸 3

【解析】

根據A、B的結構簡式,可知A在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成B;結合,可知B在相同條件下生成,結合D的分子式是C6H6O6,可知C是、G; 能被銀氨溶液氧化為 ,D是 , 與氫氣發生加成反應生成E,E是。

(1)根據化合物B的結構簡式,可知B的分子式是C10H12;G是含有的官能團名稱是醛基;(2)在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成。 (3)化合物E,系統命名為3,4 —二羥基已二酸。 (4)根據已知信息,由生成的的化學方程式為。 (5)NaHCO3反應產生氣體說明含有羧基能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵;同時滿足條件的的同分異構體有、,共3種; (6) 2,3—二甲基—2—丁烯發生氧化反應,生成丙酮,丙酮再還原為2-丙醇,2-丙醇發生消去反應可生成丙烯合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)除去下列表格物質中的雜質(括號中是雜質),從所給試劑及操作方法中選出合適的藥品及方法(填序號):

除雜試劑:A.溴水 B.飽和碳酸鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.乙醇

操作方法:E.蒸餾 F.分液 G.洗氣 H.萃取

物質(括號中是雜質)

除雜試劑

操作方法

①硝基苯(硝酸)

_____

_____

②乙酸乙酯(乙酸)

_____

_____

③甲烷(乙烯)

_____

_____

(2)①乙酸中官能團的名稱是__________________。

②工業上用乙烯水化法制備乙醇,反應的化學方程式是______________。

③紅熱的銅絲插入乙醇中反復幾次發生反應,反應的化學方程式是______________,該反應類型為___________反應。

④丁烷有___________種同分異構體,其中___________(寫名稱)熔、沸點較低。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫下,可逆反應2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是(  )

單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1.

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛。

(1)二價鈷離子的核外電子排布式為______;鶓BCo原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬鈷熔沸點都比鈣高,原因是______

(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(3)化合物四氨基鈷酞菁分子的結構式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______

(4)[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得,該配合物中配體分子的立體構型是______

(5)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結構如圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-______個,該鈷的化合物的化學式是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現生物體內有七十多種酶的活性與Zn2+有關,缺乏Zn2+的生物就無法正常生活,這說明無機鹽

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細胞形態有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調節細胞內溶液的濃度有重要作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質)獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中,Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是

選項

實驗操作或事實

實驗目的或結論

A

淡黃色試液溶液變藍色

說明原溶液中一定含有Fe3+

B

AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清

Ag+NH3H2O能大量共存

C

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖,判斷下列說法正確的是

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2

D. 過程①的提純是物理過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,容積相同的3個恒溫密閉容器中發生可逆反應:

N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92.6KJ·mol-1

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器編號

起始各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

Ar

1

3

0

0

放出熱量:Q1

0.9

2.7

0.2

0

放出熱量:Q2

0.9

2.7

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列比較正確的是

A. 放出熱量大。Q1>Q2=Q3

B. 容器中的壓強:③>=

C. N2的轉化率:①<<

D. 平衡時NH3的體積分數:①=<

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