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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.環戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2

C.1mol 環戊二烯( )中含有σ鍵的數目為5NA

D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵

【答案】C

【解析】

A．二茂鐵只有配位鍵和共價鍵，熔點比較低，屬于分子晶體 ，A項正確；

B．環戊二烯中含有雙鍵碳和單鍵碳，雙鍵碳是平面結構，雜化方式為，單鍵碳是四面體結構，雜化方式為，B項正確；

C．一個環戊二烯分子中含有6個C-H鍵屬于鍵，另外碳原子之間也存在鍵，所以1mol環戊二烯含有鍵個數為11NA，C項錯誤；

D．二茂鐵是由兩個環戊二烯基與Fe(Ⅱ)配位形成的，因此其分子中含有極性共價鍵，非極性共價鍵以及配位鍵，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將轉變為的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：

①根據圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時，容器內壓強變為起始時的。請回答下列問題：

①SO2的轉化率為__；

②達到平衡時反應放出的熱量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。科學家研發出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )

A.a極通Ar氣的目的是增強導電能力

B.a極的電極反應式為

C.電流由b極沿導線經負載再流向a極

D.由b極區透過隔膜流向a極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。

I．工業上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。

t/min

0

1

2

3

4

n（H2O）/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n（CO）/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。

Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．

（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．

（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．

（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備高純硅有多種方法，其中的一種工藝流程如下：

已知：流化床反應的產物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是

A. 電弧爐中發生的反應為C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4進入還原爐之前需要經過蒸餾提純

C. 每生產l mol高純硅，需要44. 8L Cl2（標準狀況）

D. 該工藝Si的產率高，符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時，b處通入的物質為 ______________ ，c 通入 的物質為______。

(2)該電池負極的電極反應式為 _________________ 。

(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素，Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結構的穩定性，調節機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

（1）Fe3+的基態核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學式為_____________（任寫一種）。

（3）普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵

B.分子晶體中既有范德華力，又有共價鍵

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個

D.晶體熔點：晶體硅＜SiC

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