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將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發，得到白色固體D，繼續加熱D時，D分解只得兩種氣態物質的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變為0.56 L，并得到0.90 g液態水，另一種氣態物質為氣態氧化物R2O。試回答：
(1)白色沉淀C的物質的量為________mol。
(2)A的摩爾質量為__________，B的摩爾質量為__________。
(3)R2O與H2O的物質的量之比為__________，生成D的質量為________，D的摩爾質量為________，R2O的相對分子質量為________，R2O的化學式是____________。
(4)寫出A和B混合的化學方程式_____________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經過改造現在燒天然氣，使校園環境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應，該反應屬于       (填“物理”或“化學”)變化。
(2)如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3∶4，電子總數之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為               ，D的化學式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       。
③C與純堿反應的化學方程式為                                         。
④液態B與液態E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

把一只表面被氧化成10.2 g氧化鋁的鋁條A，放入1 L 1.5 mol／L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，過一段時間取出，其質量減少25.8克，溶液質量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1 L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質是     （寫化學式），其物質的量是  ;
（2）乙溶液的溶質  （寫化學式），其物質的量是  ;
（3）將甲乙兩溶液反應，若使滴加的量最小，產生沉淀最多，應將 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是　　　　(填序號)。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經蒸發后,使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處:　                。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

WO3可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業生產流程如下：

（1）操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體，該操作包括：將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結晶、     、低溫烘干。
（2）實際工業生產中，粗仲鎢酸銨晶體（含少量NH4Cl晶體）可不經提純就直接灼燒，其原因是     。
（3）已知：仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學方程式如下：
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學為測定仲鎢酸銨晶體的組成，進行如下實驗：
①準確稱取16.21g樣品，研細灼燒；
②將產生的氣體通入裝有堿石灰干燥管，充分吸收稱得干燥管增重1.44g；
③稱量冷卻后的固體質量為13.92g。
通過計算確定此仲鎢酸銨晶體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）37Cl—離子結構示意圖        ，質量相等的兩種物質SO2和SO3，所含氧原子個數之
為             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為         ，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為             ；
（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數目的氫原子；
（4）在100g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

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