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【題目】是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A.加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％

D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

【答案】D

【解析】

A、加入催化劑，反應速率加快，但反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故△H不變，A錯誤；

B、平衡混合物中除SO3和O2外還有SO2，濃硫酸只能吸收SO3，B錯誤；

C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質量小于原溶液的2倍，質量分數＞原來的一半，C錯誤；

D、以該反應設計的原電池，負極上的反應為SO2變為SO3，SO3與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成新型高分子M的路線如圖：

為了測定上述轉化流程中有機物H的結構，做如下實驗：

將有機物H完全燃燒，生成和水

的質譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：

試回答下列問題：

有機物H中官能團的名稱 ______ ．

的分子式是，反應的化學方程式： ______ ．

的分子式是，E的結構簡式為 ______ ．

試劑b是 ______ ，反應的反應類型是 ______ ．

反應的化學方程式： ______ ．

已知：以H為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式（ ）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）

A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3

B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4

C．溫度升高，溶液的導電能力增強

D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應，產生等量的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是

A.該分子屬于醇B.該分子中含有兩種含氧官能團

C.該物質在空氣中放置一段時間會變為粉紅色D.該分子苯環上的一個氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構體最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA、利用反應2MgO+Si2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時，下列說法不正確的是

A.消耗的MgO質量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數目為NA

C.轉移的電子數為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業合成氨反應在生產中具有重要意義，完成下列問題：

(1)寫出合成氨反應的熱化學方程式：____。

(2)在甲乙兩個體積均為 2L 固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2 和乙：2molN2、6molH2(其它條件相同)，經過足夠長的時間后，在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。

(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質量()、N2 體積分數 φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是_____________ 。

A.

B.

C.

D.

Ⅱ．常溫下，有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列 4 種溶液：①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液

(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號)，其中由水電離出的H＋濃度最小的是____________ (填序號)。

(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。

(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa，此時的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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