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【題目】進行焰色試驗時，通常用來洗滌鉑絲的試劑是（ ）

A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.鹽酸

【答案】D

【解析】

根據金屬在火焰上灼燒在其表面生成氧化膜，不能選用稀硫酸來洗滌，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色．而金屬氧化物跟稀鹽酸反應生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發不影響火焰的顏色。

A、用來洗滌鉑絲的試劑是酸液，不能是堿液，故A錯誤；

B、硫酸是難揮發性酸，因為生成的硫酸鹽沸點很高，不易除去而干擾火焰的顏色，故B錯誤；

C、硝酸分解產生有毒氣體，故C錯誤；

D、金屬氧化物跟稀鹽酸反應生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發不影響火焰的顏色，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經______（填操作）得CaO2粗產品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數據如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關。下列不屬于無機硅酸鹽材料的是

A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是

A. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）

B. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

C. 纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱播劇《外科風云》中對利多卡因過敏一事的調查拉開了該劇的序幕。利多卡因的合成路線如下（部分產物略去）：

已知：①標準狀況下氣態烴A的密度ρ=1.16g/L。

②D是分子式為C8H10的芳香烴。

③紅外光譜顯示C分子中含有結構。

④不穩定易轉化為。

⑤R-NO2R-NH2（R為烴基結構）。

回答下列問題：

（1）CH2Cl-COOH的官能團名稱________________。

（2）實驗室制備烴A的化學方程式_______________________________________________。

（3）B→C的化學方程式_________________________________________________________。

（4）CH2Cl-COOHCH2Cl-COCl轉化過程中CH2Cl-COOH和COCl2物質的量之比為1∶1時，同時生成的兩種無機化合物是_____________。

（5）F→G反應類型為_____________;G的結構簡式為_______________。

（6）已知：RCH2-COOHRCHCl-COOH(R為烴基或氫原子)。結合本題信息，以苯和乙醇為有機原料制備(無機試劑任選)，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＜Z＜W

B. 原子最外層電子數：W＞Z＞Y

C. X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系

D. 圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液PH的關系，則在pH = 7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規律中正確的是（ ）
A.單質的熔、沸點逐漸降低
B.與H2反應越來越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強
D.單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲量巨大，充分利用甲烷對人類的未來發展具有重要意義。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工業上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應為：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解時還發生副反應： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）的對數即lgP與溫度（℃）之間的關系如圖所示。

①1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉化率為_______。

②1725℃時，若圖中H2的lgP=5，則反應2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常數Kp=_________（注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進行計算）。

③根據圖判斷，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過程中有副產物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

（2）工業上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣（CO、H2），發生反應為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________（填字母）。在實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術可得到富含CO的氣體，在能源和環境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉化原理如圖所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

則：

①過程II中第二步反應的化學方程式為__________。

②只有過程I投料比=______，過程II中催化劑組成才會保持不變。

③該技術總反應的熱化學方程式為_______________。

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