【題目】現有常見金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間的轉化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)。
回答下列問題:
(1)金屬單質A、B、C分別為_____、_________、_________ (寫化學式)。
(2)反應②的實驗現象是________________________。
(3)反應③的化學方程式為___________。
(4)反應⑤的離子方程式為___________。
(5)⑥的反應類型是___________。
【答案】 Na Al Fe 燃燒、火焰呈蒼白色 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+ 復分解反應
【解析】金屬A顏色反應為黃色證明為Na,與水反應生成氣體甲為
,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣,說明B為Al,黃綠色氣體乙為
,與氫氣反應生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質D(氫氧化鈉)和G反應生成紅褐色沉淀H為
,說明G中含有
,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為
,G為
,
(1)由上述分析可以知道, 金屬單質A、B、C分別為Na、Al 、Fe。答案是: Na、 Al
（2）氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰。答案是: 燃燒、火焰呈蒼白色
(3)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，反應⑤的離子方程式為：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是: Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+
（5）三氯化鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應。答案是：復分解反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子核外電子占據3個軌道，基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態E原子核外有6個未成對電子。
（1）基態E原子的核外電子排布式為______；基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。
（2）A元素的各級電離能如下：
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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【題目】某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是
A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵
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【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ �。�
A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++0H-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=Si032-+H2O
C. 向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++40H-=AlO2-+2H2O
D. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
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【題目】在一定條件下，有下列分子數相同的可逆反應，其平衡常數K值分別是 ①H2+F22HF K=1047
②H2+Cl22HCl K=1017
③H2+Br22HBr K=109
④H2+I22HI K=1
比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是（ �。�
A.①②③④
B.④②③①
C.①④③②
D.無法確定
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【題目】下列說法正確的是
A.做焰色反應前鉑絲要先在硫酸中洗滌，再在酒精燈上灼燒至無色
B.AgBr是一種重要的感光材料，可用于制作照相底片
C.新制的氯水應保存在無色廣口瓶中，并放在陰涼處
D.碘是人體必需的微量元素，所以人每天要要適當補充含I2的食鹽
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。
②根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。
③若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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【題目】已知反應 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同學按表進行實驗，最先出現渾濁的一組應該是（ �。�
加3%Na2S2O3/mL | 加1：5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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