Question

已知反應：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某樣品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結合所學知識，解答下列問題：
（1）樣品A中一定沒有的物質

①

（填序號）
（2）若測得C的質量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍

W＞11.7

（3）若樣品A與鹽酸完全反應，同時在標準狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設產生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na₂S的質量為

5.46

g．

Answer 1

分析：（1）根據A樣品中可能存在的成分與鹽酸反應后的產物分析，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃轉化成NaCl，最終得到純凈物C，所以不可能含有Na₂SO₄；
（2）取一定量的樣品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應后，濾去不溶物B，蒸干此溶液，最終得到純凈物C，鹽酸中的氯原子最終全部轉化為氯化鈉中的氯，抓住氯原子守恒解答；
（3）若樣品A與鹽酸完全反應，同時在標準狀況下還收集到224ml的H₂S氣體，說明發生Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，根據消耗的鹽酸的物質的量分析發生的其它的反應，即可求解．

解答：解：（1）樣品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃與鹽酸反應，轉化成NaCl，由蒸干濾液后一定含有NaCl，題干中測得其pH=1，說明鹽酸過量，蒸干此溶液，最終得到純凈物C為NaCl，則說明原樣品A中沒有Na₂SO₄，
故答案為：①；
（2）樣品A中可能存在的成分①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質，Na₂S、Na₂S₂O₃、Na₂SO₃與0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸反應，充分反應后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，說明剩余鹽酸的物質的量為n=0.1mol，蒸干此溶液，最終得到純凈物C為NaCl，加入的鹽酸的物質的量為n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，則反應過程中消耗鹽酸的物質的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，鹽酸中的氯原子最終全部轉化為氯化鈉中的氯，根據氯原子守恒生成NaCl的質量為m=n×M=0.2mol×58.5g/mol=11.7 g，如果樣品A中含有NaCl，則最終純凈物C的質量大于11.7克，
故答案為：W＞11.7； 
 （3）樣品A與鹽酸完全反應，同時在標準狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設產生的氣體全部逸出），硫化氫的物質的量為n=

V

Vm

=

0.224

22.4L/mol

=0.01mol，根據Na₂S++2HCl=2NaCl+H₂S↑，知該反應消耗的鹽酸的物質的量為0.02mol，消耗的硫化鈉為0.01mol，反應所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，加入的鹽酸的物質的量為n（HCl）=C×V=1.00mol/L×0.3L=0.3mol，反應過程中消耗鹽酸的物質的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，說明有0.18mol鹽酸發生其它反應，說明有一部分HCl與Na₂S、Na₂SO₃反應了．
 2Na₂S+Na₂SO₃ +6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2 mol                  6 mol
n（Na₂S）             0.2mol-0.02mol
則n（Na₂S）=0.06mol，
可知樣品A中Na₂S物質的量總共為0.06 mol+0.01mol=0.07mol，則 m（Na₂S）=n×M=0.07mol×78g/mol=5.46g，
故答案為：5.46．

點評：本題考查了物質檢驗，混合物的計算，從質量守恒的角度計算和抓住物質的性質分析是解答的關鍵，題目難度中等．