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對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　　）
A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強
C．增大C的物質的量D．增加A的物質的量
A．升高體系的溫度，所有化學反應的反應速率均加快，故A正確；
B．對固體或液體之間的反應，改變壓強不會引起化學反應速率的變化，故B錯誤；
C．對于反應A+B=C，如果B、A均是氣體，而C是固體，增大少C的物質的量不會引起速率的變化，故C錯誤；
D．對于反應A+B=C，如果B、C均是氣體，而A是固體，增加A的物質的量不會引起速率的變化，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA(g)+n(B)pC(g)+qD(g)，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列有關說法正確的是（   ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若D是氣體，增大A的量，A和B的轉化率并不都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中，發生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列情況能夠降低該反應速率的是（　�。�
A．縮小容器體積B．及時移走D氣體
C．降低溫度D．增加氣體A的用量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，CO與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列關于該反應的說法錯誤的是（　�。�
A．升高體系溫度能增大反應速率
B．增大CO的濃度能減小反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和CO不能全部轉化為產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　�。�
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數的大小
C．參加反應的各物質的性質
D．化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正方向反應
B．t2時，X2、Y2、Z2的物質的量相等
C．t2-t3，反應不再發生
D．t2-t3，各物質的濃度不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應速率的是（　�。�
A．再加入30mL1mol/L鹽酸
B．改用20mL6mol/L鹽酸
C．改用3g粉末狀大理石
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子每一次碰撞都能發生反應．
B．反應物用量增加有效碰撞次數增多反應速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．當碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發生化學反應

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