【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定
B.500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH= －38.6kJ·mol-1
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D.X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大
【答案】C
【解析】
A．ΔH＝＋1.9kJ/mol，為吸熱反應，則石墨的能量低，則石墨比金剛石穩定，故A錯誤；
B．0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2(g)完全反應放出熱量大于38.6kJ，可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜38.6kJmol1，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，在水溶液中沒有完全電離，醋酸電離時吸熱，所以1molCH3COOH與1mol NaOH溶液反應放熱少于強酸，故C正確；
D．一定條件下，反應熱與平衡移動無關，與化學計量數與物質的狀態有關，故D錯誤；
故答案選C。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g))
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：
（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）圖中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍（Bi）及其化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。一種以含鉍礦石輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等）為原料，采用濕法冶金制備鉍單質的工藝流程如下：
已知：PbCl2是一種難溶于冷水，易溶于熱水的白色固體。 回答下列問題：
（1）鉍（Bi）位于ⅤA族，鉍的氫化物的熱穩定性______氨氣（填“大于”或“小于”）。
（2）“浸出”時，為了提高浸出速率，可采用的措施有______（任寫一條）
（3）加熱浸出時，PbO2 生成 PbCl2 和一種氣體，此反應的化學方程式為______， 從產物中分離回收 PbCl2 的步驟是______、洗滌、干燥。從保護環境和原料循環利 用的角度，請指出上述工藝流程中可以采取的措施為______。
（4）電解精煉粗鉍時必須補充含 Bi3+濃度高的電解液�？捎么帚G、鉛條作為兩個電極，鉛條外用素燒 的陶瓷坩堝作隔膜（Bi3+不能透過，H+能透過），電解液開始時為鹽酸和食鹽的混合液。則粗鉍為電解池的 ______極，電解總反應為______。
（5）25℃時，向濃度均為 0.02mol·L-1 的 Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加 Na2S 溶液（設溶液體積增加 1倍），使 Cu2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu2+）=1×10-5 mol·L-1，此時是否有 Bi2S3 沉淀生成______（列式計算說明）。（已知：25℃時，Ksp（CuS）=6.0×10-36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10-99）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
①此反應的化學方程式中a ：b=__________
②t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_________________
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______________
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變
（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構造圖。
①該干電池的總反應式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+ Zn(OH)2，該電池的負極是___________，工作時正極的電極反應式是______________________________。
②關于該電池的使用和性能，下列說法正確的是____________
A．該電池屬于蓄電池
B．電池工作時OH-向負極移動
C．該電池的電解質溶液是H2SO4溶液
D．該電池用完后可隨意丟棄，不需要回收處理
（3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。
（4）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一氫氧燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則氧氣應通入_________極(填序號)，電解質溶液的pH將____________(填“變大”，“變小”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題
（1）C的結構簡式為________。
（2）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。
（3）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有____________（填序號）
A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應
（4）寫出下列反應方程式
①反應①的化學方程式__________________________________________________；
②反應②的化學方程式__________________________________________________；
③反應⑤的化學方程式__________________________________________________。
（5）丙烯分子中最多有______個原子共面。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代膜技術可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是( )
A. M室發生的電極反應式:2H2O-4e-
O2↑+4H+
B. N室:a<b
C. 產品室發生的反應是B(OH)4- +H+
H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1 mol產品,陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A.苯酚與乙醇的官能團都是羥基
B.炔烴的官能團是碳碳雙鍵
C.官能團是反應一類化合物物理性質的原子或原子團
D.飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2E． 飽和一元羧酸的通式為CnH2n+2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：
分子式 | C12H10ClN3O |
結構簡式 |
|
外觀 | 白色結晶粉末 |
熔點 | 170～172℃ |
溶解性 | 易溶于水 |
（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。
（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。
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