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有如下規律可判斷元素原子的失電子能力：比較元素的單質與水（或非氧化性酸）反應置換出氫氣的難易程度．置換反應越容易發生，元素原子失電子能力越強．某化學活動小組為了驗證上述規律設計了以下實驗進行探究，請你填寫下表有關內容：
實驗內容實驗現象實驗結論


（1）Na、Mg（條）、K與水反應		同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸______；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次______．


（2）Mg、Al與酸反應
（1）鈉的密度小于水，且熔點較低，鈉和水反應時生成氫氧化鈉和氫氣，且放出熱量，放出的熱量使鈉熔成小球，生成的氫氣使鈉受力不均，導致鈉四處游動，
鉀和水反應很劇烈，放出大量的熱而能使氫氣燃燒，并發生輕微爆炸，反應比鈉劇烈，
鎂條和水反應，但較緩慢，在鎂條表面有氣泡冒出，有氫氣生成，
根據金屬和水反應放出氫氣的難易程度確定金屬失電子能力，反應越容易，金屬失電子能力越強，
故答案為：鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，反應較劇烈并生成氣體，鉀與水反應劇烈，使氫氣燃燒，并發生輕微爆炸，鎂條與水反應緩慢，有氣泡冒出；
（2）將鎂條和鋁條同時插入等物質的量濃度的鹽酸溶液中，鎂條立即反應，并迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不很劇烈，但也有無色氣體生成，且相同質量的鎂條消失比鋁條快，由此得出，鎂比鋁易失電子，
故答案為：鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，同質量時鎂條消失比鋁條快；
根據以上現象得出的結論是：同一周期自左而右元素原子失電子的能力逐漸減弱；同一主族自上而下元素原子失電子能力依次增強，
故答案為：減弱；增強．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。
[理論分析]
（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：      
                     ；
（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                
                                                             。
[實驗設計]
（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟
設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱                               
 
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油                                
 
（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？
實驗方法
可能觀察到的現象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數滴酚酞溶液。
物質的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失
證明                               
方案二：向原紅色消失的溶液中加      
(填試劑名稱)
紅色重新出現，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質的量濃度大小有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO2的反應為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na2O2完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，
理由_____________________________；
②措施：_________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類比的化學反應是_____________________(用化學方程式表示)。任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L-1 BaCl2溶液。
①    提出合理假設：
假設1：　　　　                 　　　；假設2：　　　　                 　　　；
假設3：　　　　                 　　　；
②      設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作
預期現象與結論
步驟1：
 
步驟2：
 
…
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質疑。
（1）甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。
步驟一：提出假設：：                                                      。
步驟二：查閱資料。得出：① +1價的銅在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；
② 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
步驟三：設計方案、實驗。
A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，
再稱重，反復多次至固體恒重，稱得質量為bg，比較a，b的關系
D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色
沉淀析出。
你認為合理的方案是（填字母）               。
（2）乙小組針對甲小組的假設，另設計如如下圖裝置進行驗證。

若按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據                     現象的發生與否即可判斷。
若按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定下列哪些物理量            （填序號）。
①通入氫氣的體積；②反應前紅色沉淀和硬質玻管的總質量；③完全反應后紅色固體和硬質玻璃管的總質量；④實驗前干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后干燥管質量
該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有                            
                                                          （請寫出兩點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請自行設計實驗，用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強？
可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH試紙、蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、玻璃儀器自行選擇．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中可用如下所示裝置驗證乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相對強弱．
請你思考后回答下列問題：
（1）寫出下列儀器中所盛裝的試劑：
A______，B______，C______．
（2）你認為裝置D中裝的試劑可能是______溶液，它的作用是：______．
（3）請你選用上述儀器組裝成一套裝置，可以直接驗證上述三種物質的酸性強弱，儀器接口順序為：a→______．
（4）實驗中在燒杯中C中可以觀察到的現象應該是______，寫出反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論或解釋
A向盛有0.5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol?L-1 H2SO4溶液在試管口處出現紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液出現黃色沉淀說明PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖沉淀變為黑色ZnS沉淀轉化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
D用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導電性實驗醋酸溶液對應的燈泡較暗醋酸是弱電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

如圖實驗裝置設計正確、且能達到目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵
B．實驗Ⅱ：證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
C．實驗Ⅲ：除去CO2中的HCl
D．實驗Ⅳ：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．
稀釋濃硫酸		B．
過濾
C．
分離乙醇和水		D．
噴泉實驗

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