【題目】下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A.裝置甲：制取銀氨溶液B.裝置乙：除去乙烯中混有的SO2
C.裝置丙：制取乙烯D.裝置�。候炞C溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發生了消去反應
【答案】D
【解析】
A．制取銀氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至開始生成的沉淀恰好溶解，得到銀氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液，A錯誤；
B．二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的雜質，B錯誤；
C．乙醇在濃硫酸作催化劑的作用下加熱到170℃發生消去反應得到乙烯，溫度計應測量反應液的溫度，水銀球應放入反應液中，C錯誤；
D．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱的條件下發生了消去反應生成乙烯，用高錳酸鉀檢驗生成的乙烯。由于乙醇易揮發，乙烯中含有雜質乙醇，但是乙醇也能被高錳酸鉀氧化，會對乙烯的檢驗產生干擾，實驗中用水除去乙烯中的乙醇，排除干擾，可以達到實驗目的，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性 質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩定”或“不穩定”)。
（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。
II.制取硫酸銅（裝置如圖1）
（3）燒瓶內發生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。
（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c.在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關系一定正確的是( )
A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5
C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示：
周期數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。
（2）周期表中__族所含元素最多。
（3）請分析周期數與元素種類的關系，可推測出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號）。
A.18 B.32 C.50 D.64
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高
B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成
C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體
D.M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是( )
A.光是一種膠體B.霧是一種膠體
C.發生丁達爾效應D.空氣中的小水滴顆粒大小約為
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素為短周期元素，其原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；
（2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；
（3）D與E形成常見離子的空間構型為________________；
（4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內存在的化學鍵有___________；A2B晶體的熔點_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點；
（5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應生成一種氣體，請寫出離子方程式：___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com