Question

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：

OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  ∆H = -a kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g) H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、合成氨生產過程中將NH₃液化分離，不能加快正反應速率，錯誤；B、Ba(OH)₂與H₂SO₄反應生成BaSO₄沉淀和H₂O，該反應的反應熱不是中和熱，錯誤；C、電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，正確；D、該反應氣體的系數不變，增大平衡體系的壓強，平衡不移動，與勒夏特列原理無關，錯誤。

考點：本題考查化學平衡、中和熱、電解精煉銅。