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【題目】實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關說法正確的是

A. 向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精

B. 用溫度計測量生成氣體的溫度

C. 溫度過高時制得的乙烯中混有SO2

D. 用排氣法收集乙烯

【答案】C

【解析】實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。A. 向燒瓶中依次加入碎瓷片、酒精和濃H2SO4，選項A錯誤；B. 用溫度計測量反應溶液的溫度，迅速加熱到170℃，選項B錯誤；C. 溫度過高時乙醇被炭化，生成的碳與濃硫酸反應生成SO2，選項C正確；D. 乙烯密度與空氣很接近，不適合用排氣法收集乙烯，應用排水法收集，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物X、Y和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線合成。

已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)Z中的官能團名稱為__________，反應③的條件為___________。

(3)關于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________，F→X的化學方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選，設計合成Z的線路。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2反應得到，化學方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關系式為______；平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為_______。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

化學鍵

NO中的氮氧鍵

Cl-Cl鍵

Cl-N鍵

ClNO中的N=O鍵

鍵能/(KJ/mol)

630

243

a

607

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應速率的表達式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得塑料廠與濃度關系如下表所示：

序數

c(ClNO)/(mol/L)

v/(mol·L·s)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

n=___________,k=____________。

（4）在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達道平衡時ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點平衡常數之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點ClNO的轉化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

下列推斷不正確的是( )

A. 若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應

B. 若A是單質，B和D的反應是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能還原Fe2O3

C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是

D. 若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關敘述錯誤的是

A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實現

C. 提取溴時利用溴的揮發性 D. 提取碘時利用碘的升華特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，可以通過置換反應一步得到的是（ ）

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 無論乙烯與丙烯酸（CH2=CH-COOH）以何種比例混合，只要二者總物質的量是個定值，完全燃燒時所消耗的氧氣也一定是個定值

B. 甘油和甲苯無論以和比例混合，充分燃燒后生成水的質量都不變

C. 保存溴水、煤油均不能使用帶橡膠塞的試劑瓶，但其原理并不相同

D. 制備環氧乙烷的反應2CH2=CH2+O2屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產生Cl2，于是設計了下列裝置驗證該結論。

【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃。

【實驗設計】

若結論成立，B中發生反應的化學方程式是___，C中的試劑是___。

【實驗過程】

操作

現象

（1）經檢查，裝置氣密性良好。

（2）添加藥品，連接裝置。

（3）點燃酒精燈。

i．A中部分固體熔化，上方出現白霧；

ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；

iii．B中溶液變藍。

【實驗分析】

（1）小組討論一致認為現象i中的白霧是鹽酸小液滴，產生白霧的原因是___。

（2）分析現象ii時發生了分歧，有同學認為：FeCl3·6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是___。

小組同學通過下列實驗證明現象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加熱，開始產生白霧，稍后出現黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。

b．____________________________________ ，溶液變紅。

（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。

（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質的量之比為1:1，則A中總反應的化學方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是：___。

【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經開始發生倒吸，應立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。

a．移去酒精燈

b．取下B中盛有溶液的試管

c．將A、B間的導管從乳膠管中取出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是

A. 容器中壓強不再變化 B. SO2的體積分數不再變化

C. 容器中混合物的密度不再變化 D. 容器中各物質的濃度不再變化

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