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【題目】2017 年世界地球日我國的主題為“節約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是

A.夏天設定空調溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進行豪華包裝促進銷售

【答案】C

【解析】A．設定溫度很低時，空調會一直工作，浪廢電能，A錯誤；B．使用一次性塑料袋和紙巾是浪廢資源的行為，B錯誤；少開私家車多乘公共交通工具，屬于節約集約利用資源，應該提倡，C正確；D．浪廢資源，D不正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正反應方向移動

B．若在恒容容器中發生反應：N2＋3H22NH3，達到平衡后再充入適量He，由于壓強增大，化學平衡向正反應方向移動

C．在合成氨反應中，其他條件相同時，在有催化劑時(a）和無催化劑時(b）的速率—時間圖像可用圖一表示

D．若在恒壓容器中發生反應：2SO32SO2＋O2，達到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—Cl

O===O

Cl—Cl

H—O

E/ kJ·mol－1

431

497

a

465

其中a值為(　　)

A. 242 B. 303.5 C. 180.5 D. 365

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請填寫下表中的溫度差平均值：

溫度

實驗次數

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉化率都減小

B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉化率都增大

C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉化率不變

D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減小，O2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應2A（g）+ B（g）2C（g）＋D（s） △H<0，一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數據如下表所示，則下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

6

8

10

n（A）/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L－1·min-1

B．平衡后降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）> ν（正）

C．其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉化率變小

D．保持其他條件不變，反應在恒壓下進行，平衡時A的體積分數與恒容條件下反應相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）＋I2（g）WI2（g）ΔH<0（溫度T1<T2）。下列說法正確的是（ ）

A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低

C．該反應的平衡常數表達式是K＝

D．根據能量守恒定律，反應物的總能量等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．蔗糖可作調味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑

C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑

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