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【題目】下列物質中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是(　　)

A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

【答案】A

【解析】

A、丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發生加成反應，使溴水褪色；能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、苯中含有介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水發生加成反應，但可以萃取溴水中的溴單質，所以苯不能使溴水褪色，故B錯誤；C、乙烷中含有碳碳單鍵，飽和烴，穩定性強，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、硝酸不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發生還原反應

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發生的反應為：2H++2e－＝H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）2 min時HI的轉化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K=________________。

（2）下列哪種情況能說明該反應已經達到平衡狀態（___________）

A．氣體的密度不再變化了

B．氣體的顏色不再變化了

C．氣體的總壓強不再變化了

D．相同時間內消耗氫氣的質量和生成碘的質量相等

E．單位時間內消耗氫氣和消耗碘化氫的物質的量相等

F．氫氣的質量分數不變了　

（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反應，該反應的平衡常數的表達式K=____________________,按下表數據投料:

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。該反應△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________。

（4）該反應如果把D的物質的量增大一倍，逆反應速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖微粒的結構示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是(　　)

A.乙醇和乙酸都是常用調味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應生成氫氣

C.“酒越陳越香”與酯化反應有關

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時獲得H2。

i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

Ⅱ．CO2可用來生產燃料甲醇。

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（2）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

（3）氫氣的轉化率＝________________________。

（4）該反應的平衡常數為______________________(保留小數點后2位)。

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去

（6）當反應達到平衡時，CH3OH的體積分數為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，CH3OH的體積分數為m2，則m1________m2的關系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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