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【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是(　　)

A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體

C. NaCl晶體 D. NaOH晶體

【答案】D

【解析】A、碳化硅形成的晶體是原子晶體，只含有共價鍵，選項A不符合；B、Ar是稀有氣體單質，沒有化學鍵，形成的晶體是分子晶體，含有范德華力，選項B不符合；C、氯化鈉形成的晶體是離子晶體，含有離子鍵，選項C不符合；D、氫氧化鈉形成的晶體是離子晶體。含有離子鍵，另外還含有共價鍵，選項D符合。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種原子構成的純凈物（ ）
A.一定是化合物
B.可能是單質，也可能是化合物
C.一定是單質
D.一定是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知:

① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

② R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;

③ Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;

④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):

(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態時的晶體類型為____。

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。

(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。

(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質,該反應的離子方程式為_________________________。

(5)某含Z配合物,化學式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數為____，1 mol該配合物中鍵的數目為___。

(6)Z原子基態時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結構如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數值。阿伏伽德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）

A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液

C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　�。�

A. 無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發生反應的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL四種規格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學四次測定的V數據如表：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數 ．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=（只需代入數據，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：

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