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已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。

（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：①__________________________________；

②__________________________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由。

（1）①2SO2+O2+2CaCO3====2CaSO4+2CO2

或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O====2（CaSO4·2H2O）+2CO2

②2SO2+O2+2Ca（OH）2====2CaSO4+2H2O

或2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O====2（CaSO4·2H2O）

（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小，不利于SO2的吸收。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業　高一化學（下） 題型：022

已知氫氧化鈣在水中存在下列溶液平衡：Ca(OH)2(g)Ca2+ +2OH- ，在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有、、、等，為了除去有害氣體并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①與懸濁液反應：________

②與懸濁液反應：________

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________．

　

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca（OH）2（s） Ca2＋＋2OH－

在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．

（1）寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應：__________________________

②SO2與Ca（OH）2懸濁液反應：__________________________

（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：__________________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－

在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏(CaSO4·2H2O)。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

①SO2與CaCO3懸濁液反應：_____________________________________________；

②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應：____________________________________________。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH-。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫、氧氣、氮氣、二氧化碳等。為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏[CaSO4·2H2O]。

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：①_____________；②_________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。

（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀六七十年代的10年間，由發電廠排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可�。看餩___________________。

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