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（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

 

【答案】

（1）11.9mol/L　�。�2）0.1mol  (3)6.35g  (每小題2分，共6分)

【解析】

試題分析：（1）n（MnO2）=4.35÷87（mol）=0.05mol 

c（HCl）=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L

（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

1        2 

0.05mol 被氧化n（HCl）

被氧化n（HCl）=0.1mol  

（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

n（Cl2）=0.05 mol

n（CaCl2）= n（Ca(ClO)2）=0.025 mol

m（漂白粉）=2.775+3.575=6.35

考點：物質的量濃度的求算及利用方程式計算

點評：根據方程式進行簡單計算，難度不大。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室用高錳酸鉀氧化環己醇制己二酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）．實驗過程如下：
①將5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO4加入三頸瓶中，攪拌加熱至35℃使之溶解．
②繼續加熱，維持反應溫度45℃左右，邊攪拌邊緩慢滴加2.1mL環己醇，直到高錳酸鉀溶液顏色褪去．再沸水浴加熱5分鐘使二氧化錳凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反應混合物到濾紙上做點滴試驗，如出現紫色的環，向反應混合物中加入少量A固體直至點滴試驗無紫色環為止．
④趁熱抽濾混合物，濾渣用熱水洗滌．
⑤濾液用小火加熱蒸發使溶液濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4止．冷卻析出晶體，抽濾后再重結晶得己二酸晶體a g．
高錳酸鉀氧化環己醇的反應如下：

（1）步驟②中需維持反應溫度45℃左右，其原因是
溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產品發生降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢
溫度過高，反應太劇烈不易控制，且可能有副產品發生降低己二酸的產率；溫度過低，反應速率太慢
．
（2）步驟③加入的固體A可能是
a
a
．
a、NaHSO3   b、NaHCO3    c、NaHSO4   d、Na2SO4
（3）步驟④抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭
先斷開漏斗與安全瓶的連接，再關閉水龍頭
．
（4）步驟⑤中加濃鹽酸的作用是
將己二酸的鉀鹽轉化為己二酸
將己二酸的鉀鹽轉化為己二酸
．
（5）若要計算己二酸的產率，還需要知道的數據是
環己醇的密度
環己醇的密度
．
（6）硝酸氧化環己醇也能制己二酸，與高錳酸鉀相比硝酸作氧化劑的缺點是
產生氮氧化物，污染空氣
產生氮氧化物，污染空氣
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省臺州市路橋中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）4.35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1.19 g·cm－3、質量分數為36.5%）完全反應。求：

（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。

（2）被氧化的HCl的物質的量。

（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

 

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