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已知斷開1mol H—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1mol H—N鍵放出的能量為391kJ，根據化學方程式N2＋3H22NH3，反應完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（  ）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ
B
設斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量為x，根據反應放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開舊鍵吸收的能量，代入數據：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是                            ；
(2)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于（  ）
A．－417.91 kJ·mol－1B．－319.68 kJ·mol－1
C．＋546.69 kJ·mol－1D．－448.46 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/ kJ·mol－1
436
243
431
 
則下列熱化學方程式不正確的是              (　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(　　)。
A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)　  ΔH
Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)　   ΔH1
Na(s)=Na(g)　ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)　ΔH3
Cl2(g)=Cl(g)　ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)　   ΔH5
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的關系正確的是(　　)
A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5
C．ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5
D．ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K
298
398
498
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
 
試判斷K1       K2（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是        ，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是   。

（3）NH3與CO2在120oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2 +2NH3（NH2）2CO +H2O
在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率（CO2）      B點的逆反應速率（CO2）（填寫“>”“=”或“<”），NH3的平衡轉化率為____         ；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）   △H = -571．6kJ/mol
N2（g）+O2（g）2NO（g）    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式_                 ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____     �？茖W家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發生的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因                                。
②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:
N2(g)+O2(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="a" kJ/mol;欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變ΔH2則還需要查詢某反應的焓變ΔH3,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH3="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是                 ,據此計算出ΔH2=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業上吸收SO2的三種方法。
方法Ⅰ
用氨水將SO2轉化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再經電解轉化為H2SO4
方法Ⅱ主要發生了下列反應:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為                     。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                          。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2 ΔH1      ClO+O=Cl+O2ΔH2
該反應的能量變化如圖示意，下列敘述中正確的是
A．反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
B．反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
C．反應O3+ O= 2O2是吸熱反應
D．反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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