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【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體

A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體

C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體

【答案】D

【解析】

A．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應，則通入O2后試管內不能完全被水充滿，故A錯誤；

B．O2與NO2可在溶液中發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；

C．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應，則通入O2后試管內不能完全被水充滿，故C錯誤；

D．O2與NO2的混和氣體可在水中發生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內能完全被水充滿，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是（ ）

實驗

現象

結論

A．某溶液中滴加溶液

產生藍色沉淀

原溶液中有，無

B．①某溶液中加入溶液

②再加足量鹽酸

①產生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有

C．向含有和的懸濁液中滴加溶液

生成黑色沉淀

D．向溶液中通入

溶液變渾濁

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO 4 溶液中

Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+

將Na加入到CuSO 4 溶液中

2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +

B

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3

鎂和氯氣反應Mg ＋ Cl 2 MgCl 2

C

稀硫酸與NaOH溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性

H + +OH - ＝H 2 O

D

向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

向AlCl 3溶液中加入過量氨水

Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作及現象

結論

A

甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質

油狀物質為一氯甲烷

B

將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色

苯與Br2發生了加成反應

C

碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡

乙酸酸性強于碳酸

D

加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成

乙醇與冰醋酸發生了加成反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式；A_______B_______

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_______

(3)工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是_______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_______。

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_______：。

(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：_______，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是_______。

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：_______ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應的還原劑是_____________，氧化劑是____________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。

（5）干燥管中盛裝是的物質是___________________，作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）

A.對應的簡單離子的半徑：X＜W

B.對應的簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多種化合物

D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含、和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：

① 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉化為），濾去不溶雜質；

② 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

④ 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：；

⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

回答下列問題：

（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。

（2）配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。

（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。

（4）⑤中滴定至終點時的現象為____________________________。

（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數）。

（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數，則最終結果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果的含量_____________。

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