【題目】釔鋇銅氧是一種新型節能高溫超導體，其晶胞結構如圖所示。研究發現，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態，分別為+2和+3，Y元素的化合價為+3，Ba元素的化合價為+2。
(1)該物質的化學式為________。
(2)該物質中Cu2+與Cu3+的個數比為__________。
【答案】YBa2Cu3O7 2：1
【解析】
(1)根據均攤法計算出晶胞中含有Y原子個數，再確定化學式；
(2)利用化合物中元素化合價代數和為零求得離子個數比。
(1)根據晶胞結構可知：Y在晶胞內，含有Y原子個數為1；Ba原子在晶胞內，含有Ba原子個數為2；Cu原子有位于晶胞頂點上的8個和位于側棱上的8個，則晶胞中含有Cu原子個數為8×
+8×
=3；O原子有12個位于晶胞的棱上，8個位于側面上，含有的O原子個數為12×+8×
=7，所以物質的化學式為YBaCu3O7；
(2)設該物質中+2價的Cu離子個數為x、+3價的Cu離子個數為y，根據化合物中元素化合價代數和為零可知：+3+2×2+2x+3y-2×7=0，且x+y=3，解得：x=2，y=1，所以+2價和+3價的Cu離子個數比為2：1。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為________、________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。
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【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質,裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 若F中產生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
B. 若G中產生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的
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【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構。回答下列問題：
(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。
(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(
，，0)，f為(，0，)。
①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。
②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。
③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。回答下列問題(用元素符號表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。
(2)A和E的簡單氣態氫化物沸點高的是______，其原因是_________。
(3)D3＋基態核外電子排布式為_________________。
(4)E基態原子的價電子軌道表示式為___________。
(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。
(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：
①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。
②晶胞參數為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。
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【題目】利用太陽能電解水制H2是解決能源危機的重要方向。采用固體氧化還原調節劑作為離子交換體系，實現H2、O2分離。下列分析正確的是( )
A.左側電解池應選用酸性溶液，a極反應式為：2H+ + 2e－＝H2↑
B.b極反應式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C.c為陽極，發生氧化反應
D.電解一段時間后，可將b、c對調，循環利用物質
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【題目】在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用
表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（
）有關，一般用偶極矩（
）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即
。在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中
的有______________________________。
（2）實驗測得：
①由此可知，PF3分子的空間構型為____________________；
②BCl3分子的空間構型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。
（3）治癌藥物
具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的
，淡黃色化合物的。試寫出兩種同分異構體的結構簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結構簡式）。
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【題目】下列有關晶體的敘述不正確的是（ ）
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數均為6
B.金剛石為空間網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅，請回答下列問題。
（l）基態硫原子中核外電子有____種空間運動狀態。Fe2+的電子排布式是 ___。
（2）液態SO2可發生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構型是 ___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學式，任寫一種）。
（3）CuCl熔點為426℃，融化時幾乎不導電，CuF的熔點為908℃，沸點1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點相差這么大的原因是 ___。
（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____（填“高”或“低”），原因是____。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是 ___，其密度為 ___g／cm3（阿伏加德羅常數的值用NA表示）。
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