【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發生反應：
實驗測得有關數據如下表所示：
容器編號 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
|
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| ||
甲 | 2 | 1 | 0 |
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乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 |
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丙 | 0 | 0 | 2 |
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下列判斷中正確的是（ ）
A.
B.若升高溫度，反應的熱效應不變
C.
D.生成
時放出的熱量大于98.5 kJ
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是（ ）
A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B.圖Ⅱ：反應2SO2+O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量變化
C.圖III：反應N2+3H22NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關系
D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】砷(As)元素及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態As原子的核外電子排布式為_____，砷與硒的第一電離能較大的是_____。
（2）傳統中藥的砷劑俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為____、_____。
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。
的立體構型為____，與其互為等電子體的分子的化學式為_____(任寫一種)。
（4）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因_____。
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【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F中含有的含氧官能團的名稱是______，用系統命名法命名A的名稱是______。
（2）B→ C所需試劑和反應條件為___________。
（3）由C生成D的化學反應方程式是__________。
（4）寫出G的結構簡式_________，寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法________。
（5）F＋H→J的反應類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚，寫出其中一種有機產物的結構簡式：_______。
（6）化合物X是E的同分異構體，分子中不含羧基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的同分異構體有_______種（不考慮立體異構），其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結構簡式為_______。
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【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應
D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗
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【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。
（1）已知CO的燃燒熱△H為－283kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=－129kJ·mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱．則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為___。（無需寫出△H的具體數值）
（2）向溫度不同容積均為1 L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=Q kJ·mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各密器中H2O的體積分數(H2O)如圖所示。
①Q___(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是___。
②t2時刻時，容器b中正反應速率__(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；
③Td℃時，該反應的平衡常數K=__；
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品。
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，則所得溶液的pH=___［常溫下Kl(H2CO3)=4.4×10-7、K2(HCO3-)=5×10-11］。
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是___。
（4）用甲醇作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式____。
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【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是 （ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3amolH2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥
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【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數是____。
(2)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體，2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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【題目】I．碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產�；卮鹣铝袉栴}：
(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol
②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol
反應2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同溫度下NaHCO3分解反應的平衡常數K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，該反應的平衡常數表達式K=______。
(2)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=____。（保留一位小數，已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ，Ksp(BaSO4)=1.1×1010）
II．Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質溶液，其工作原理如圖所示，電池總反應是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O
(1)負極材料為_____，發生___反應（填“氧化”或“還原”）
(2)兩極電極反應式為：
負極：_________________；正極：_________________；
(3)有4.8gMg反應時時，外電路中轉移電子數為______。
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