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（20分）

（I）多項選擇題（6分）

在一定條件下，烯烴可發生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知某有機物發生臭氧氧化還原水解反應后的產物為 CH3COCH2CHO，則該有機物可能是      。

（II）（14分）

A~G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1） 已知：有機物G的蒸氣與甲烷的相對密度為11，取0.1mol的G完全燃燒生成48.4gCO2和10.8gH2O，則G的分子式是                   ；

（2）寫出B的結構簡式               ；

（3）上述反應中屬于取代反應的是               （填代號）；

（4）由E生成F的反應條件是          ；

（5）由C生成D的化學方程式是                                        ；

（6）同時滿足下列兩個條件的E的同分異構體共有                   種，其中苯環上的一氯代物有兩種同分異構體的是                  （填結構簡式）。

①分子內除了苯環外無其他環狀結構，且苯環上有2個取代基；

②1mol該同分異構體與NaOH溶液反應時，可消耗3mol的NaOH。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結構，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？
加熱，NH3揮發，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與生成穩定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省�？谑懈呷呖颊{研測試地化學試卷 題型：填空題

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

在一定條件下，烯烴可發生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知某有機物發生臭氧氧化還原水解反應后的產物為 CH3COCH2CHO，則該有機物可能是      。

（II）（14分）

A~G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

（1） 已知：有機物G的蒸氣與甲烷的相對密度為11，取0.1mol的G完全燃燒生成48.4gCO2和10.8gH2O，則G的分子式是                    ；

（2）寫出B的結構簡式                ；

（3）上述反應中屬于取代反應的是                （填代號）；

（4）由E生成F的反應條件是           ；

（5）由C生成D的化學方程式是                                         ；

（6）同時滿足下列兩個條件的E的同分異構體共有                   種，其中苯環上的一氯代物有兩種同分異構體的是                  （填結構簡式）。

①分子內除了苯環外無其他環狀結構，且苯環上有2個取代基；

②1mol該同分異構體與NaOH溶液反應時，可消耗3mol的NaOH。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆海南省�？谑懈呷呖颊{研測試地化學試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
在一定條件下，烯烴可發生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知某有機物發生臭氧氧化還原水解反應后的產物為 CH3COCH2CHO，則該有機物可能是     。

（II）（14分）
A~G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：有機物G的蒸氣與甲烷的相對密度為11，取0.1mol的G完全燃燒生成48.4gCO2和10.8gH2O，則G的分子式是                  ；
（2）寫出B的結構簡式               ；
（3）上述反應中屬于取代反應的是               （填代號）；
（4）由E生成F的反應條件是          ；
（5）由C生成D的化學方程式是                                       ；
（6）同時滿足下列兩個條件的E的同分異構體共有                  種，其中苯環上的一氯代物有兩種同分異構體的是                 （填結構簡式）。
①分子內除了苯環外無其他環狀結構，且苯環上有2個取代基；
②1mol該同分異構體與NaOH溶液反應時，可消耗3mol的NaOH。

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