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【題目】向足量稀硫酸（不考慮反應過程中硫酸濃度的變化）中加入一定量的鋅粒，同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液，觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關說法錯誤的是（　　）

A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高

B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池

C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低

D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行

【答案】C

【解析】

A．鋅與稀硫酸的反應是放熱反應，AB段反應速率逐漸加快可能是由于溶液溫度逐漸升高，故A正確；

B．鋅與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，在溶液中形成銅鋅原電池，加快了反應速率，故B正確；

C．BC段，溶液溫度逐漸升高，硫酸濃度不變，其反應速率應繼續增大，但實際上反應速率逐漸減小，其原因只能是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行，故C錯誤；

D．根據C選項分析，反應速率逐漸減小，其原因只能是置換出的銅太多，覆蓋在鋅粒表面，阻礙了反應的進行，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體�；卮鹣铝袉栴}；

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。

②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。

③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___

(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。

①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。

a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。

（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________________。

（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_____________。

（4）19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。

（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為___________mol·L－1。

（6）在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，可用來合成高分子化合物PC塑料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）D的名稱是_________，H的官能團名稱是_________。

（2）由C到E、F到G的反應類型分別是_________、_________。

（3）B是一個三元環狀有機物，其結構簡式為_________。

（4）C生成D和E的化學方程式為_________。

（5）E和I生成PC塑料的化學方程式為_________。

（6）H和苯酚的反應還可能生成分子式為的產物M，則能滿足以下條件的芳香化合物M的同分異構體有_________種；

①該物質能消耗 ②苯環上有3個取代基

其中，核磁共振氫譜各組峰面積之比為1：2：2：1：6的M的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：

回答下列問題：

(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。

(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。

(3) A→B的化學方程式為________。

(4)反應G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。

①能發生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成巴比妥類鎮靜藥物的中間體，一種以丙烯為原料合成H的路線如下：

已知：①A、B、C均可發生銀鏡反應。

②

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，B中官能團的名稱是___。

（2）由C生成D中反應i的化學方程式為___。

（3）E的結構簡式為___，由E生成F的反應類型是___。

（4）與H互為同分異構體且與C互為同系物的有機物有___種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為___(任寫一種)。

（5）設計由乙烯、乙醇鈉和為原料制備2-乙基丁酸的合成路線無機試劑任選___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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