Question

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min后，B的濃度減少了0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的敘述正確的是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.4 molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，故A錯誤；
B．不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C．2min末的反應速率為即時速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min內的平均速率，故C錯誤；
D．2min內△c（C）= △c（B）=0.4mol/L，故2min內的v（C）= =0.2molL﹣1min﹣1 ， v（B）= =0.3mol/（Ls），用B和C表示的反應速率的值不相同，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法，需要了解反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案．