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我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。
A．氧化鋁陶瓷 B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維 D．玻璃鋼
B
氧化鋁陶瓷是一種耐高溫結構材料，經常用來做高級耐火材料，導熱性好。光導纖維是一種玻璃纖維，主要用于通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等許多方面。玻璃鋼是一種復合材料，強度高而密度小，經常用于游樂車、水上游艇、餐桌椅等產品的生產。而氮化硅陶瓷是一種超硬物質，本身具有潤滑性且耐磨損，耐高溫且不易傳熱，不僅可以降低柴油機質量、節省燃料，而且能提高熱效率，可用于制造發動機部件的受熱面。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能源家族成員：①石油 ②電力 ③風能 ④天然氣 ⑤水煤氣 ⑥氫能， 其中屬于二次能源的有
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.工業上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_________________________。
(4)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環使用外，還可以循環使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
Ⅱ.我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業集中度以及環保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環境污染有________。
A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，鋼鐵企業在生產中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是個巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：

(1)步驟①反應的廊子方程式為_______________________________。
(2)步驟③反應的化學方程式為_________________________________。
(3)Br的原子序數是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：________________。
(5)為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾，得出液溴？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。
 
Fe3＋
Fe2＋
Zn2＋
開始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
 
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO調節pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
A．ZnO  B．NaOH C．Na2CO3    D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________________。
（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　�。�。
A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質。

已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。 
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式。
　　　　Cr(OH)3+　　　　Na2CO3+　　　　　　　　　　Na2CrO4+　　　　CO2+　　　　　　 
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、　　　　。 
(4)“系列操作”中為:繼續加入H2SO4,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續加入H2SO4目的是　         。 
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
      溫度
溶解度
化學式
20 ℃
60 ℃
100 ℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
Na2CrO4
84
115
126
(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　                        。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發現了 (     )
A．大量鋁土礦B．電解氧化鋁制取鋁的方法
C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法

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