【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機體免疫增強制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應條件和產物己經略去):
已知:+HCl
回答下列問題:
(1)A的結構簡式________,由H生成I的反應類型為______________。
(2)E的名稱為_____________。
(3)化合物G的化學式為C5H10O3N2,則其結構簡式為___________________。
(4)由E生成丙烯的化學方程式為 __________________________________。
(5)分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物,J的結構共有________種。
(6)結合上述流程中的信息,設計由制制備
的合成路線:_________________。(其他試劑自選)
【答案】 取代反應 1-溴丙烷
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O 14
【解析】由丙烯與甲苯發生加成反應生成的A為,A再CH3COCl發生取代反應生成B,B再與H2發生加成生成的C為
;丙烯在過氧化物催化作用下與HBr發生加成反應生成的E水解后得到丙醇,因此E為CH3CH2CH2Br;丙酸與氯氣發生取代反應生成CH3CHClCOOH,CH3CHClCOOH與三氯化磷發生取代反應生成F。F和化合物G在堿性條件下反應生成H,結合生成物H的結構特點和G的化學式為C5H10O3N2可知發生了取代反應,因此G的結構簡式為
;H中的氯原子被氨基取代生成I。
(1)根據以上分析可知A的結構簡式為,由H生成I的反應類型為取代反應。(2)E為CH3CH2CH2Br,E的名稱為1-溴丙烷。(3)根據以上分析可知化合物G的結構簡式為
。(4)E發生消去反應生成丙烯,則由E生成丙烯的化學方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2+NaBr+H2O;(5)D是含有苯環的羧酸,分子式為C9H10O2的有機物J和D是同系物,則J也是含有苯環的羧酸,如果含有一個取代基,應該是-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH,如果含有2個取代基可以是甲基和-CH2COOH或乙基和羧基,均有鄰間對三種,如果含有3個取代基,應該是2個甲基和1個羧基,依據定二議一可知有6種,所以結構共有14種。(6)結合上述流程中的信息,根據逆推法可知由制
制備
的合成路線為
。
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應的△H增大
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【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結構示意圖為;化合物BA4的電子式為 .
(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有(填序號).
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是(填化學式),其主要原因 .
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發生反應的化學方程式為 .
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【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入水,平衡逆向移動
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2O2中加入MnO2, 產生O2的速度加快
C. 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g),ΔH< 0反應,為提高 NH3的產率,理論上應采取相對較低溫度的措施
D. 氨水應密閉保存、放置于低溫處
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【題目】鋰--磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備:2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。
(1)寫出基態Cu2+的電子排布式:_______________。
(2)PO43-的空間構型是___________________。
(3)P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。
(4)氨基乙酸銅分子結構如圖,碳原子的雜化方式為_____________,基態碳原子核外電子有__________個空間運動狀態。
(5)銅晶體密堆積方式如圖所示,銅原子的配位數為___________,銅的原子半徑為127.8pm,NA表示阿伏加德羅常數的值,列出晶體銅的密度計算式_________g·cm-3。
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【題目】如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題.
(1)元素⑧的名稱是 , 元素⑧在周期表中所處位置 . 元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點,原因是 .
(2)④⑥⑦的氫化物按穩定性由弱到強的順序是(寫氫化物的化學式).
(3)元素②④形成原子個數比為1:2的化合物的電子式是 .
(4)元素②形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是 , 其中(填分子式)有兩種同分異構體,結構簡式分別是 .
(5)用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程 .
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【題目】有A,B,C,D,E 5種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20.其中C,E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍,C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (寫元素符號)
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式) . 寫出該物質的一種主要用途. .
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型 .
(4)元素B與D的電負性的大小關系是 , C與E的第一電離能的大小關系是 . (填>、<、﹦)
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【題目】已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進行實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散).下列說法錯誤的是( )
A.NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B.制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C.改為NO2氣體,所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D.去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發噴泉
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