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【題目】新型冠狀病毒爆發時刻，更能體現化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法中正確的是（ ）

A.各類消毒劑濃度越大，消毒效果越好

B.為了增強消毒效果，可以將醫用酒精、“84”消毒液混用

C.過氧乙酸的結構簡式為CH3COOOH，含有-1價氧元素，具有氧化性

D.各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響

【答案】C

【解析】

A．消毒劑濃度大不一定消毒效果好，如：75%的醫用酒精消毒效果比無水酒精好，故A錯誤；

B．“84”消毒液和酒精混合后可能產生對人體有害的物質，不能將醫用酒精、“84”消毒液混用，故B錯誤；

C．過氧乙酸的結構式是，有O-O鍵，含有-1價氧元素，具有氧化性，故C正確；

D．各類消毒劑能使病毒蛋白質變性，同樣對人體蛋白質也有危害，故D錯誤；

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）

A.圖I中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.圖II中：收集氯氣

C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應

D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗。因其具有許多優點，近年被廣泛開發并應用于化學實驗中。下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：

(小試管內塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球)

(1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯B中能觀察到的現象有____________________。

(2)通過該實驗可得出的結論是_________________________________。

(3)本裝置的優點是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列8種物質：①液氯；②銅；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固體； ⑤ 鹽酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧紅磷固體；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶體，請按要求回答下列問題(填寫物質編號）。

(1) 上述狀態下能導電的是_________________________；

(2) 屬于電解質是______________；

(3) 屬于非電解質的是_______________；

(4) 3.1 g紅磷在氯氣中充分反應后，生成三氯化磷與五氯化磷的物質的量之比為1:3 , 該反應的化學方程式為___________________；

(5) 寫出④與⑤反應的離子方程式________________________；

(6) 寫出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時的離子方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鉻、錳統稱為黑色金屬，它們的單質、合金及其化合物在科研和生產中有著重要用途。

請回答下列問題：

（1）基態鐵原子的價電子軌道表示式為__。鐵、鉻、錳屬于周期表中的___區元素。

（2）基態鉻原子和基態錳原子中第一電離能較大的是___(填元素符號)，原因為___。

（3）化學式為CrC13·6H2O的化合物有三種結構，一種呈紫羅蘭色，一種呈暗綠色，一種呈亮綠色，已知Cr3+的配位數均為6，將它們配制成等體積等濃度的溶液，分別加入足量AgNO3溶液，所得AgC1沉淀的物質的量之比為3：2：1。

①呈暗綠色的配合物內界的化學式為___。

②H2O分子的VSEPR模型為___。

（4）MnF2和MnCl2均為離子化合物，MnF2的熔點高于MnCl2熔點的原因為___。

（5）一氧化錳在醫藥、冶煉上用途廣泛，其立方晶胞結構如圖所示。

①該晶胞中由O2-形成的正八面體空隙數目為__。

②設NA為阿伏加德羅常數的值，晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為apm，則MnO晶體的密度ρ=____g·cm-3。(用含a、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

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