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200C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3，物質的量濃度為3.5mol/L ，則下列說法正確的是  (        )
A．此飽和溶液中NaOH的質量分數為
B．250C時，飽和NaOH的物質的量濃度為3.5mol/L
C．200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢復到200C時則溶液的質量分數變大
D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到200C時，溶液密度一定大于1.458g/cm3
A
A正確，溶質的質量分數與物質的量濃度的關系為：；所以可得飽和溶液中NaOH的質量分數為；B錯，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，250C時，飽和NaOH的物質的量濃度大于3.5mol/L；C錯，200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢復到200C時則溶液仍為飽和溶液，溶液的質量分數不變；D錯，將此溶液蒸發部分水，再恢復到200C時，溶液有為飽和溶液，溶液密度仍等于1.458g/cm3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質量為18g/mol
B．CH4的摩爾質量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是                  (     )
A．體積比為11：8B．分子個數之比為1：1
C．物質的量之比為11：8D．原子個數之比為12：11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(　　)
A．LB．C．LD．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(       )
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL
C．取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 L C6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8 g Na2O2固體中含陰離子數目為0.1NA
C．含36.5 g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產生0.25NA個氯氣分子
D．2.4 g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

計算題（共10分）
實驗室常用的某鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據如下圖，試根據標簽上的
有關數據進行計算：

（1）計算該濃鹽酸中HCl的
物質的量濃度。
（2）計算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀鹽酸溶液，需要取上述濃鹽酸的體積。
（3）實驗室用上述濃鹽酸與二氧化錳
反應制取氯氣，若制得0.56L
（標準狀況）氯氣，計算被氧化的 HCl的物質的量及轉移電子的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將7．1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，則該溶液中含有溶質Na2S04的物質的量為___      ______mol，溶液中Na+的物質的量為_______          _mol，SO的物質的量為____  _____mol。此溶液中Na2SO4的質量分數為___               ______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

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