Question

現用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol·L^—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上

B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容

C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容

D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

Answer 1

C

解析試題分析：A不正確，應該用白紙或燒杯稱量；1000ml0.1mol·L^—1的硫酸銅溶液中溶質的物質的量是0.1mol，因此需要膽礬的質量是25.0g，因此選項C正確，B不正確。D也是錯誤的，這樣會導致所配溶液濃度降低，答案選C。
考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制
點評：物質的量濃度配制的難點在于誤差分析，根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大，據此可以進行有關判斷。