鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
| A．反應速率減緩 | B．產生氫氣的總量不變 |
| C．溶液的pH減小 | D．溶液中c(OH－)減小 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發生反應如下：2A(g)+B(s)
2D(g)△H＜0,測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是
| | 實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
| 反應溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
| c(A)起始/mol·L－1 | 1 | 2 | 1 |
| c(A)平衡/mol·L－1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
| 放出的熱量/kJ | a | b | c |
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如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是
A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數隨著溫度(T)變化的情況
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一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質的量為5.6mol，則此4s內用A表示該反應速率正確的是： ( )
| A．0.3 mol·L-1s-1 | B．0.6 mol·L-1s-1 |
| C．1.0 mol·L-1s-1 | D．0.7 mol·L-1s-1 |
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某可逆反應平衡常數表達式為
。達到平衡狀態時，如果升高溫度(其它條件不變)，則c(NO)減小。下列說法正確的是( )
A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)  NO(g)+SO3(g) ΔH>0 |
| B．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深 |
| C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡 |
| D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數增大 |
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在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數K= |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
| C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大 |
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下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I可表示N2+3H2 2NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度 |
| B．圖Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲線 |
| C．圖Ⅲ可表示NO2平衡轉化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H<0、P1<P2 |
| D．圖Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化．其中曲線a對應氨水 |
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下列有關說法正確的是
| A．鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的原因是Cu2+水解增大了H+濃度 |
| B．增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH－)減小的原因是水的離子積Kw減小 |
| C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加 |
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