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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.通入CO后，正反應速率逐漸增大

B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

C.CO的平衡轉化率為80%

D.反應前H2S物質的量為7mol

【答案】D

【解析】

A．通入CO后，正反應速率瞬間增大，又逐漸減小，故A錯誤；

B．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；

C．根據上述數據，可知CO的平衡轉化率為，故C錯誤；

D．反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

反應恰好氣體分子數目不變，可以利用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K==0.1，解得n=7，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了_____的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_____的作用力；碘的升華，粒子間克服了_____的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_____。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_____ (填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質的熔點由高到低的順序是_____。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A.固態時能導電，能溶于鹽酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D.固態、液態時均不導電，熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（5）如圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現了綠色環保

B.濃硫酸在實驗過程中體現了脫水性和強氧化性

C.產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質的用量應按要求規范操作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應方程式中不正確的是

A.鐵在氯氣中燃燒的反應：2Fe+3Cl22FeCl3

B.氨水與稀硫酸的反應：NH3·H2O+H+=H2O+

C.氯氣和氫氧化鈉溶液的反應：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D.銅和稀硝酸的反應：Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結構簡式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰2

B.X是電源的負極

C.陰極的反應式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-

D.總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為___。

（2）如圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，維持其他條件不變，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

Ⅱ.甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.27

0.012

（1）300℃下，將2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應___(填“正向”或“逆向”)進行。

（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是___(填序號)。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理及對應的離子方程式均正確的是（　�。�

A.室溫下測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++H2ONH3H2O+H+

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：

D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應．

實驗操作

實驗現象

紅色物質附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的熱

燒杯底部出現白色沉淀

（1）現象中的紅色物質是 ______ ．

（2）經檢驗現象中的無色氣體為氫氣．

①甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質在空氣中易被氧化變為藍色．

乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變為藍色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 ______ ．

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