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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A.NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1
B.相同物質的量的OH和CH3+含有相同數目的電子
C.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數目為0.2NA
D.常溫常壓下,NO2與足量H2O反應生成0.1molNO,則轉移的電子數為0.2NA
D

試題分析:A、沒有指明是否為相同的溫度和壓強,所以N2與H2的體積比無法確定,錯誤;B、OH?的電子數為10,CH3+含的電子數為8,所以相同物質的量的OH和CH3+含有的電子數不同,錯誤;C、沒有指明溶液的體積,所以pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數目無法確定,錯誤:D、由化學方程式:3NO2+H2O =2HNO3+NO,根據化合價的變化可得:NO ~ 2e?,所以生成0.1molNO,轉移的電子數為0.2NA,正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態,如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
(1)31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應,再加入足量水,得到40.6g白色沉淀,同時產生密度為1.4107g/L(標準狀況)的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。(用小數表示,保留2位小數)
(2)某復雜鹽由三種元素組成,含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽,平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸,再滴加足量硝酸鋇溶液,得13.98g白色沉淀,過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液,過濾、洗滌、灼燒,得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
(3)某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦,主要成分為Fe1-xS1+x,雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中,鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦,用接觸法制硫酸,若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%,接觸室中反應的轉化率為94%,SO3的吸收效率為97%,則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。(保留2位小數)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子,其質量是a g,12C的原子質量是b g,NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是    (  )。
A.該原子的摩爾質量是aNA g
B.W g該原子的物質的量一定是mol
C.W g該原子中含有×NA個該原子
D.由已知信息可得:NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應后冷卻,稱得固體質量減少1.8g,則
下列說法中正確的是(n表示物質的量)
A.n(KOH) = 0.1molB.n(KOH) < n(KHCO3)
C.n(KHCO3) = 0.2molD.n(KOH) > n(KHCO3)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA代表阿伏加德羅常數,下列說法不正確的是
A.4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為0.2NA
B.常溫常壓下2克氫氣所含原子數目為NA
C.在標準狀況下,22.4LNH3所含的分子數目為NA
D.1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數目為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在相同條件下,將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應,生成氣體的體積關系不可能是(  )
A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al)B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)
C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al)D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列判斷正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4 L CH4中含有的C—H鍵數為4NA
B.4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3NA
C.含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應,生成SO2的分子數為0.1NA
D.1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2,鈉失去的電子數為NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質分解,分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據酸的消耗量乘以換算系數,即為蛋白質含量。
操作步驟:
①樣品處理:準確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經過一系列的反應,使氨變成硫酸銨,再經過堿化蒸餾后,氨即成為游離態,游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題:
(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?
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(2)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(  )
A.燒杯中溶液轉移到容量瓶中時,未洗滌燒杯
B.定容時,俯視刻度線
C.定容時,仰視刻度線
D.移液時,有少量液體濺出
(3)若稱取樣品的質量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經過一系列處理后,使N轉變為硼酸銨然后用0.1 mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為________。
[已知:滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3]

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網發生氨氧化反應,若在標準狀況下V L氨氣完全反應,并轉移n個電子,則阿伏加德羅常數(NA)可表示為(  )

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