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用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是
A．NA個N2分子與0.5 NA個H2分子所占的體積比一定是2 : 1
B．相同物質的量的OH－和CH3+含有相同數目的電子
C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA
D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數為0.2NA
D

試題分析：A、沒有指明是否為相同的溫度和壓強，所以N2與H2的體積比無法確定，錯誤；B、OH?的電子數為10，CH3+含的電子數為8，所以相同物質的量的OH－和CH3+含有的電子數不同，錯誤；C、沒有指明溶液的體積，所以pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目無法確定，錯誤：D、由化學方程式：3NO2+H2O =2HNO3+NO，根據化合價的變化可得：NO ~ 2e?，所以生成0.1molNO，轉移的電子數為0.2NA，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。（用小數表示，保留2位小數）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
（3）某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是    (　　)。
A．該原子的摩爾質量是aNA g
B．W g該原子的物質的量一定是mol
C．W g該原子中含有×NA個該原子
D．由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應后冷卻，稱得固體質量減少1.8g，則
下列說法中正確的是（n表示物質的量）
A．n(KOH) = 0.1molB．n(KOH) ＜ n（KHCO3)
C．n(KHCO3) = 0.2molD．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A．4.6克鈉與水反應時失去的電子數目為0.2NA
B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數目為NA
C．在標準狀況下，22.4LNH3所含的分子數目為NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，將相同物質的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應，生成氣體的體積關系不可能是(　　)
A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)
C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3NA
C．含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　)
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網發生氨氧化反應，若在標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為(　　)

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