Question

【題目】常溫下，向0.25 mol·L1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，則下列有關說法中不正確的是

A. 硫酸溶液的體積為20 mL B. b時刻溶液中SO的濃度約為0.125 mol·L1

C. d時刻溶液的pH為13 D. 溶液的導電能力：c＜d＜b＜a

Answer 1

【答案】B

【解析】發生Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，A、當加入20mLBa(OH)2時，沉淀達到最大，說明完全反應，即20×10－3×0.25=V(H2SO4)×10－3×0.25，得到V(H2SO4)=20mL，故A說法正確；B、此時溶液中n(SO42－)=(20×10－3×0.25－10×10－3×0.25)mol=2.5×10－3mol，c(SO42－)=2.5×10－3/30×10－3mol·L－1≈0.08mol·L，故B說法錯誤；C、溶液中OH－完全是由(30－20)mL的Ba(OH)2提供，即n(OH－)=10×10－3×2×0.25mol=5×10－3mol，c(OH－)=5×10－3/50×10－3mol·L－1=0.1mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13mol·L－1，即pH=13，故C說法正確；D、導電能力與離子的濃度有關，因此導電能力是a>b>d>c，故D說法正確。