如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）
| A．t1時，只有正方向反應 | B．t2時，反應到達限度 |
| C．t2-t3，反應不再發生 | D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化 |
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可逆反應A(？)＋a B(g)?
?C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 
| A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大 |
| B．該反應的正反應為放熱反應 |
| C．若a＝2，則A為液態或固體 |
| D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大 |
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在2 L的密閉容器中進行如下反應： CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，有如下數據：
| 實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
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在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。下列說法正確的是
A．容器內發生的反應可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數K減小 |
| C．反應前3 min內，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1 |
| D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） 
| A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y |
| B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變 |
| C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L |
| D．t0時，反應停止，反應速率為0 |
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一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是
①容器中氣體的密度不再發生變化
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
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下列有關說法正確的是
| A．反應SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0 |
| B．鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小 |
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不變 |
| D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 |
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某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發生反應：
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是
A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大
D平衡時B、C的物質的量之比為1：2
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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
| A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s) |
| B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2 |
| C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大 |
| D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢 |
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2NH3(g)發生后，在任何時刻反應不僅向正反應方向進行，也向逆反應方向進行，在t1時，正方向方向的速率大于逆反應方向的速率。錯誤。B．任何可逆反應都是在一定的條件下進行的。在t2時，反應到達該反應條件下的限度。錯誤。C．在t2-t3時，反應處于該條件下平衡狀態，產生反應仍然在進行，正反應速率與逆反應速率相等。錯誤。D.在 t2-t3內，反應處于該條件下的平衡狀態，反應混合物中由于在單位時間內消耗的濃度與產生的濃度相等，因此各物質的濃度相等且不再發生變化。正確。
